Test ammissione Laurea Specialistica in Medicina Veterinaria * A.A. 2005/06Chimicaritorna

Indicare la configurazione elettronica possibile per l'elemento M che dà facilmente lo ione M⁺:
1. 1s2 2s2 2p6 3s1
2. 1s2 2s2 2p5
3. 1s2 2s2 2p6 3s2
4. 1s2 2s2 2p6
5. 2s2
Secondo Bronsted:
1. la base coniugata di un acido debole è una base forte
2. quanto più debole è un acido, tanto più debole è la sua base coniugata
3. l'acido coniugato di una base debole è un acido forte
4. un acido forte non può avere una base coniugata
5. quanto più forte è un acido, tanto più debole è la sua base coniugata
L'ADP:
1. è un dinucleotide
2. contiene una base pirimidinica
3. è la principale fonte di energia per l'organismo umano
4. è un nucleotide
5. è un nucleoside
Se l'ossido di potassio reagisce con l'acqua si forma:
1. una soluzione basica
2. un sale
3. una soluzione acida
4. potassio libero e acqua ossigenata
5. una soluzione eterogenea
Nelle molecole degli acidi ossigenati gli atomi di idrogeno:
1. sono legati sempre all'atomo centrale
2. presentano legami ionici con gli atomi di ossigeno
3. formano legami a ponte con quelli di ossigeno
4. devono essere almeno due
5. sono legati in modo covalente agli atomi di ossigeno
Il numero di ossidazione del manganese nel composto KMn0₄ è:
1. +7
2. +3
3. 7
4. 3
5. 2
Indicate la SOLA affermazione ERRATA se riferita all'elemento calcio:
1. il suo simbolo è Ca
2. è un metallo alcalino
3. forma l'idrossiapatite
4. nei denti forma la fluoroapatite
5. reagisce con lo ione ortofosfato
L'acqua ossigenata è:
1. un composto diverso dall'acqua
2. una forma isotopica dell'acqua
3. una forma allotropica dell'acqua
4. una soluzione di ossigeno in acqua
5. una forma reattiva dell'acqua
Tutti gli idracidi sono acidi che non contengono ossigeno e sono formati da idrogeno combinato con:
1. un elemento dei primi due gruppi
2. un metallo di transizione
3. un metallo alcalino
4. uno o più non metalli
5. un metallo alcalino terroso
La pila è un dispositivo normalmente utilizzato per:
1. trasformare energia termica in energia elettrica
2. utilizzare energia elettrica per effettuare una reazione chimica
3. trasformare energia chimica in energia elettrica
4. trasformare energia chimica in calore
5. trasformare energia potenziale in energia chimica
Indicare la coppia di elementi che possono legarsi con un legame ionico:
1. K e F
2. N e H
3. H e O
4. H e Cl
5. He e Ar
Se una soluzione acquosa di un acido monoprotico ha pH 3 e contiene 0,001 mol di acido per litro, si può essere certi che essa:
1. contiene un acido debole
2. è un sistema tampone
3. contiene un acido organico
4. contiene un acido poco dissociato
5. contiene un acido forte
Una soluzione 1 M di HCl contiene:
1. 1 mole di acido per 1 ml di soluzione
2. 1 mole di acido per 1 litro di soluzione
3. 1 mole di acido per 1 kg di solvente puro
4. 1 molecola di soluto per 1000 g di solvente
5. 1 mole di acido per 10000 g di solvente
Il legame dipolo dipolo è:
1. un'interazione forte che si instaura tra due ioni di carica opposta
2. un'interazione debole che si instaura tra molecole polari
3. un'interazione debole che si instaura tra molecole polari di acqua e gli ioni di una sostanza disciolta
4. un'interazione debole che si instaura tra molecole apolari
5. un'interazione tra i poli della pila
Il bicarbonato di sodio sciolto in acqua dà una soluzione:
1. acida in quanto il sale è formato da uno ione a carattere acido e uno a carattere neutro (Na⁺)
2. neutra in quanto il sale è formato da due ioni a carattere neutro
3. leggermente acida trattandosi di un sale acido
4. neutra con liberazione di C0₂
5. basica in quanto il sale è formato da uno ione a carattere basico e uno a carattere neutro (Na⁺)
In una soluzione acquosa acida si ha che:
Nella reazione: Fe + Cu²⁺
1. lo ione Cu²⁺ è l'agente ossidante
2. il Fe è l'agente ossidante
3. gli elementi non variano il loro stato di ossidazione
4. lo ione Cu²⁺ è l'agente riducente
5. il Fe acquista elettroni
Indicare il solo composto che sciolto in acqua la rende acida
1. C0₂
2. BaO
3. KBr
4. NaOH
5. NaCl