Obiettivi formativi
<br />Fornire agli studenti del primo anno i concetti di base della chimica generale con particolare riferimento alla struttura atomica, al legame chimico, agli stati di aggregazione della materia, ad aspetti termodinamici e cinetici ed alle proprietà acido-basiche.
Prerequisiti
nessuno
Contenuti dell'insegnamento
<br />FONDAMENTI DELLA TEORIA ATOMICA E MOLECOLARE <br />Stati fisici della materia. Massa ed energia. Teoria e struttura atomica. Masse atomiche. Isotopi. Mole e numero di Avogadro.Radiazione elettromagnetica.Teoria quantistica. Dualismo onda-particella. Principio di indeterminazione di Heisenberg. Equazione di Schroedinger. Orbitali atomici e numeri quantici. Principio di ''aufbau''. Configurazione electronica degli elementi. Sistema periodico e principali proprietà periodiche.<br />LEGAME CHIMICO<br />Legame ionico e covalente. Strutture di Lewis. Elettronegatività. Geometria molecolare. Teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza e dell'orbitale molecolare. Legame metallico. Numero di ossidazione. Reazioni chimiche. Reazioni di ossido-riduzione.<br />STATO GASSOSO <br />Proprietà generali. Gas ideali. Leggi dei gas ideali. Teoria cinetica molecolare. Gas reali.<br />STATO LIQUIDO<br />Proprietà generali. Liquefazione dei gas. Tensione superficiale. Tensione di vapore. Punto di ebollizione.<br />STATO SOLIDO<br />Proprietà generali. Solidi cristallini ionici, covalenti, molecolari e metallici. Diffrazione ai raggi X. Sistemi cristallini. Celle elementari. Polimorfismo e isomorfismo.<br />FORZE INTERMOLECOLARI <br />Forze di repulsione e di attrazione. Forze di van der Waals. Legame idrogeno.<br />SOLUZIONI<br />Proprietà delle soluzioni. Composizione delle soluzioni. Soluzioni di non-elettroliti. Meccanismo di dissoluzione. Solubilità. Soluzioni ideali e reali. Legge di Raoult. Proprietà colligative. Crioscopia ed ebullioscopia, osmosi e pressione osmotica.<br />TERMODINAMICA<br />Funzioni di stato.Primo principio. Lavoro e calore. Entalpia. Termochimica ed applicazioni. Entropia. Secondo principio. Terzo principio. <br />EQUILIBRIO CHIMICO<br />Costanti di equilibrio. Legge di azione di massa. Equilibri omogenei ed eterogenei. Diagrammma di fase. Regola delle fasi. Fattori che influenzano la costante di equilibrio (Principio di Le Chatelier). Energia libera di Gibbs e costante di equilibrio.<br />EQUILIBRI IONICI<br />Acidi e basi. Forza degli acidi e delle basi.Costanti di dissociazione. Acidi poliprotici. Prodotto ionico dell'acqua. pH e pOH. Calcolo del pH. Idrolisi. Indicatori di pH. Soluzioni tampone. Amfoterismo. Titolazioni acido-base. Prodotto di solubilità.<br />CINETICA CHIMICA<br />Velocità di reazione. Fattori che influenzano la velocità di reazione. Reazioni del primo e del secondo ordine. Energia di attivazione. Effetto della temperatura. Meccanismi di reazione. Catalisi omogenea ed eterogenea.<br />
Programma esteso
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Bibliografia
<br />Testi consigliati:<br /> <br />R.H.Petrucci,W.S.Harwood,'Chimica Generale,Principi e Moderne Applicazioni',Ed.Piccin, Padova<br />D. W. Oxtoby, N. H. Nachtrieb, 'Chimica Moderna', EDISES, Napoli<br />
Metodi didattici
<br />lezioni frontali<br />esame: prova scritta e orale<br />
Modalità verifica apprendimento
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Altre informazioni
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