CHIMICA FISICA I

1 Proprietà dei Gas e Legge Zero della Termodinamica
1.1 Stato fisico dei gas
1.2 Temperatura e Legge Zero della termodinamica
1.3 Scale Termometriche
1.4 Equazione di stato dei gas ideali
1.7 Teoria cinetica dei gas
1.8 Isoterme dei gas reali: temperatura critica e condensazione
1.9 Interazioni molecolari nei gas reali
1.10 Comprimibilità dei gas reali
1.11 Equazione di stato del viriale
1.12 Equazione di stato di van der Waals
1.13 Isoterme di van der Waals
1.14 Legge degli stati corrispondenti

2 Concetti di Base della Termodinamica
2.1 I sistemi termodinamici
2.2 Stato di un sistema termodinamico: variabili di stato e funzioni di stato
2.3 Trasformazioni di stato
2.4 Stati di equilibrio e stati di non-equilibrio

3 Prima legge della Termodinamica
3.1 Lavoro, calore, energia
3.2 Le basi sperimentali della prima legge
3.3 La formulazione della prima legge: l’energia interna
3.4 La misura del lavoro
3.5 La misura del calore e le capacità termiche
3.6 Corollari della prima legge
3.7 Trasformazioni di stato infinitesime
3.8 Le derivate parziali dell’energia interna
3.9 L’interpretazione molecolare dell’energia interna

4. Applicazioni della Prima legge della Termodinamica
4.1 Lavoro espansivo e non espansivo
4.2 Energia interna e scambi di calore a volume costante
4.3 Entalpia e scambi di calore a pressione costante
4.4 Le trasformazioni dei gas
4.5 Proprietà termodinamiche dei gas ideali
4.6 Proprietà termodinamiche dei gas reali

5 Termochimica
5.1 Calore di reazione e Legge di Hess
5.2. Entalpia ed energia di reazione
5.3 Entalpie standard di reazione
5.4 Effetto della temperatura
5.5 Relazione tra entalpia ed energia di reazione
5.6 Entalpia di transizione di fase
5.7 Interpretazione molecolare della termochimica
5.8 Il grado di avanzamento delle reazioni chimiche

6 Seconda Legge della Termodinamica
6.1 Processi irreversibili
6.2 L’entropia e la seconda legge della termodinamica
6.3 Corollari della seconda legge
6.4 Misura delle variazioni di entropia
6.5 Variazioni di entropia e trasformazioni irreversibili
6.6 Entropia delle sostanza pure
6.7 Terza legge della termodinamica
6.8 Entropia assoluta delle sostanze
6.9 Entropia standard di reazione
6.10 Interpretazione molecolare dell’entropia
6.11 Le macchine termiche

7 L’Equazione Fondamentale della Termodinamica e i potenziali termodinamici
7.1 Equazione fondamentale
7.2 Relazioni termodinamiche generali: equazione di Helmholtz, relazione tra capacità termiche
7.3 Criteri generali di spontaneità ed equilibrio: i potenziali termodinamici
7.4 I Sistemi isolati e l’entropia
7.5 Le trasformazioni isocore-isoterme e l’energia di Helmholtz)
7.6 Le trasformazioni isobare-isoterme e l’energia di Gibbs)
7.7 Teorema del lavoro non-espansivo

8 Le proprietà dell’ energia di Gibbs
8.1 Energia di Gibbs standard di sostanze pure
8.2 Dipendenza dalla temperatura e l’equazione di Gibbs-Helmholtzù
8.3 Dipendenza dalla pressione
8.4 Energia di Gibbs di gas ideali e reali, di liquidi e di solidi puri.

9 I Potenziali Chimici
9.1 Definizione
9.2 L’equazione di Gibbs-Duhem
9.3 Potenziali chimici di sostanze pure
9.4 I Potenziali chimici nelle miscele e soluzioni e l’attività termodinamica
9.5 I potenziali chimici e l’energia di Gibbs di reazione: direzione di spontaneità ed equilibrio chimico

10 Termodinamica delle Transizioni di fase
10.1 Diagrammi di fase di sostanze pure
10.2 L’equazione di Clapeyron
10.3 Regola delle fasi di Gibbs
10.3 Teorema di Duhem
10.4 Sistemi binari Liquido-Vapore
10.5 Soluzioni in equilibrio con solidi
10.6 Condensazione nelle isotermed di van der Waals: la costruzione di Maxwell
10.7 Classificazione delle transizioni di fase

11 Miscele e Soluzioni
11.1 I potenziali chimici nelle miscele e soluzioni
11.2 Sistemi ideali e sistemi reali
11.4 Miscele di gas ideali
11.5 Le soluzioni perfette
11.6 Le soluzioni diluite ideali
11.7 Le soluzioni reali
11.8 Termodinamica di mescolameto delle soluzioni perfette
11.9 Le soluzioni Reali e le funzioni d